Индивидуальные учебные работы для студентов


Контрольная работа 4 по теме пз и псхэ строение атома химическая связь

  1. Валентные электроны - электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей. Распределение подуровней по энергиям выражается рядом в прядке увеличения энергии.
  2. Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB - побочной подгруппе седьмой группы.
  3. Вещества, с каким типом кристалла вам понадобятся. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.
  4. Почтовый адрес для корреспонденции. Помогите ему в этом разобраться, нарисовав схематично данные упаковки.
  5. Периодическая система химических элементов Д.

Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы формулировки даны упрощенно: Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов.

Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали по одномуи лишь после этого образуют электронные пары. Общее число электронов на электронном уровне или в электронном слое равно 2n2. Распределение подуровней по энергиям выражается рядом в прядке увеличения энергии: Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой: Распределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям электронная конфигурация атома может быть изображена в виде электронной формулы, энергетической диаграммы или, упрощенно, в виде схемы электронных слоев "электронная схема".

Примеры электронного строения атомов: Валентные электроны - электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей.

У любого атома это все внешние электроны плюс те предвнешние электроны, энергия которых больше, чем у внешних. Валентная электронная формула атома кальция - 4s2, атома железа - 4s23d6.

Периодическая система химических элементов Д. Менделеева естественная система химических элементов Периодический закон химических элементов современная формулировка: Периодическая система - графическое выражение периодического закона.

Естественный ряд химических элементов - ряд химических элементов, выстроенных по возрастанию числа протонов в ядрах их атомов, или, что то же самое, по возрастанию зарядов ядер этих атомов.

Порядковый номер элемента в этом ряду равен числу протонов в ядре любого атома этого элемента. Таблица химических элементов строится путем "разрезания" естественного ряда химических элементов на периоды горизонтальные строки таблицы и объединения в группы вертикальные столбцы таблицы элементов, со сходным электронным строением атомов.

В зависимости от способа объединения элементов в группы таблица может быть длиннопериодной в группы собраны элементы с одинаковым числом и типом валентных электронов и короткопериодной в группы собраны элементы с одинаковым числом валентных электронов. Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы главные и побочныесовпадающие с группами длиннопериодной таблицы.

У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода. Число элементов в периодах: Большинство элементов восьмого периода получены искусственно, последние элементы этого периода еще не синтезированы. Все периоды, кроме первого начинаются с элемента, образующего щелочной металл Li, Na, K и т. В короткопериодной таблице - восемь групп, каждая из которых делится на две подгруппы главную и побочнуюв длиннопериодной таблице - шестнадцать групп, которые нумеруются римскими цифрами с буквами А или В, например: Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB - побочной подгруппе седьмой группы: Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах.

В периодах с увеличением порядкового номера увеличивается заряд ядра.

  1. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов. Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы главные и побочные , совпадающие с группами длиннопериодной таблицы.
  2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены. Составьте структурные формулы, данных веществ.
  3. Распределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям электронная конфигурация атома может быть изображена в виде электронной формулы, энергетической диаграммы или, упрощенно, в виде схемы электронных слоев "электронная схема". Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали по одному , и лишь после этого образуют электронные пары.
  4. Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей. Помогите ему в этом разобраться, нарисовав схематично данные упаковки.
  5. Установите простейшую формулу вещества.
VK
OK
MR
GP